氯气的性质

氯气的性质

物理性质;1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。氯气3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体。其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。5.相对分子质量：70.9（71）化学性质:毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。助燃性在一些反应（如与金属的反应）中，氯气可以支持燃烧。与金属反应【例】1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。钠与氯气反应2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕褐色烟，加少量水后，溶液呈黄色。4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯与铁发生钝化反应，生成致密氯化膜，氯化膜又阻止了氯与铁的继续反应（初中阶段，会有老师直接解释为液氯不与铁反应），所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。[1]与非金属反应【例】1、与氢气的反应H₂+Cl₂=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H₂+Cl₂=光照=2HCl现象：见光爆炸，有白雾产生。需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%[2]2、与磷的反应2P+3Cl₂(少量）=点燃=2PCl₃(液体农药，雾）2P+5Cl₂(过量）=点燃=2PCl₅(固体农药，烟）现象：产生白色烟雾3、与其他非金属的反应实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂与水反应在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。化学方程式是：　Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）*家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。与碱溶液反应【例】Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O上述两反应中，Cl₂作氧化剂和还原剂，是歧化反应。Cl₂ + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H₂O3Cl₂ + 6OH(-) (热） = ClO₃(-) + 5Cl(-) + 3H₂O与盐溶液反应【例】Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃Cl₂+Na₂S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强。）与气体反应Cl₂的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。如：H₂、C₂H₂等。相对原子质量氯 Cl 35.453与有机物反应【例】甲烷的取代反应：CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HClCH₃Cl+Cl₂=光照=CH₂Cl₂+HClCH₂Cl₂+Cl₂=光照=CHCl₃+HClCHCl₃+Cl₂=光照=CCl₄+HCl加成反应：CH₂=CH₂+Cl₂=催化剂=CH₂ClCH₂Cl(1,2-二氯乙烷)和二硫化碳反应：